بالإضافة إلى أيون الهيدروجين المنفرد يوجد أيون أوكسونيوم وهو ينتج من اشتباك أيون الهيدروجين بأيون ماء (يسمى أحيانا هيدرات الهيدروجين): - أيون أوكسونيوم أو أيون الهيدرونيوم: h 3 o + أيون هيدروكسيد، والتي لديها شحنة سالبة، النماذج عند جزيء الماء يتخلى موجبة أيون الهيدروجين (h +)
يعّرف الرقم الهيدروجيني بأنه اللوغاريتم السالب لتركيز أيون الهيدرونيوم (أو أيون الهيدروجين) في المحلول ، ويتدرج برقم يبدأ من صفر وينتهي بالرقم 14 ، وهو يعطي فكره عن حامضية أو قاعدية المحلول ، فكلما قلت قيمته زادت
أيون الهيدرونيوم (أيون الهيدروجين) Hydronium Ion ( H 3 O +)
نسعد بزيارتكم في موقع بـيـت الـعـلـم وبيت كل الطلاب والطالبات الراغبين في التفوق والحصول علي أعلي الدرجات الدراسية، حيث نساعدك علي الوصول الي قمة التفوق